PERKEMBANGAN MENGENAI
STRUKTUR ATOM
q Setiap materi di alam semesta ini tersusun
atas partikel-partikel yang sangat kecil yang oleh para ahli dikenal dengan
nama atom. Atom berasal dari kata A:tidak dan tomos:
memotong, yang berarti tidak dapat dibagi.
q Yang mengawali konsep atom ialah Demokritos,
ia berpendapat bahwa atom adalah
partikel terkecil yang tidak dapat dibagi lagi. Pendapat tersebut tidak didukung oleh eksperimen yang
meyakinkan, sehingga tidak dapat diterima oleh beberapa ahli ilmu pengetahuan
dan filsafat.
ATOM J.J. THOMSON
v Atom
berbentuk seperti bola yang didalamnya terdapat muatan positif dan negatif yang
tersebar secara merata
v Model
atom ini dikenal dengan model “Roti Kismis”
v Atom
netral: bila jumlah muatan positif dan muatan negatif sama
v Atom
negatif: bila jumlah muatan negatif lebih banyak dari muatan positif
v Atom
positif : bila jumlah muatan positif lebih banyak dari muatan negatif
q Kelebihan
Teori Atom Thomson
Membuktikan adanya
partikel lain yang bermuatan negatif dalam atom. Berarti atom bukan merupakan
bagian terkecil dari suatu unsur
q Kelemahan Teori Atom Thomson
Tidak dapat menjelaskan
susunan muatan positif
dan negatif dalam bola
atom tersebut.
Contoh video animasi teori atom Thomson : https://youtu.be/5hGf71jTrY0
Contoh video animasi teori atom Thomson : https://youtu.be/5hGf71jTrY0
ATOM RUTTERFORD
v Sebagian
besar dari atom merupakan permukaan kosong atau hampa
v Atom
memiliki inti atom bermutan positif yang merupakan pusat atom
v Elektron
bergerak mengelilingi inti dengan kecepatan yang sangat tinggi
v Sebagian
besar partikel lewat tanpa mengalami pembengkokan /hambatan. Sebagian kecil
dibelokan dan sedikit sekali yang dipantulkan.
q Kelebihan
Teori Atom Rutterfoad
- Mudah dipahami untuk menjelaskan
struktur atom yang rumit
- Dapat menjelaskan bentuk lintasan
elektron yang mengelilingi inti atom
- Dapat menggambarkan gerak elektron
di sekitar inti
q KelemahanTeori
- Belum mampu menjelaskan dimana letak elektron dan cara rotasinya terhadap inti atom.
Contoh video animasi atom Rutterfoad : https://youtu.be/xEK-5or1in0
— Atom
terdiri atas inti yang bermuatan positif dan dikelilingi oleh elektron yang
bermuatan negatif di dalam suatu lintasan.
— Elektron dapat berpindah dari satu lintasan ke lintasan yang
lain dengan menyerap atau memancarkan energi sehingga energi elektron atom itu tidak akan berkurang.
— Elektron
beredar mengelilingi inti atom pada orbit tertentu yang dikenal sebagai keadaan
gerakan yang stasioner (tetap) yang selanjutnya disebut dengan tingkat energi
utama (kulit elektron) yang dinyatakan dengan bilangan kuantum utama (n).
— Selama elektron berada dalam lintasan
stasioner, energi akan tetap sehingga tidak ada cahaya yang dipancarkan.
— Model atomnya didasarkan pada teori kuantum
untuk menjelaskan spektrum gas hidrogen.
Menurut Bohr, spektrum
garis menunjukkan bahwa elektron hanya menempati tingkat-tingkat energi
tertentu dalam atom.
q Kelebihan
Teori Atom Bohr
Model atom Bohr dapat menjelaskan adanyagaris-garis
spektrum dandigunakan untuk menentukan jari-jari atom hidrogen.
q Kelemahan Teori Atom Bohr
Model atom Bohr tak dapat digunakan untuk atom-atom
selain hidrogen dan tak dapat menjelaskan mengapa energi terkuantisasi
Contoh video animasi atom Bohr: https://youtu.be/0DOT2T8141E
